Apesar de literalmente tomarmos banho neles, os produtos químicos não têm boa reputação. Alguns deles podem ser úteis, mas quase todos serão venenosos sob certas condições. Os produtos químicos e reagentes que você encontra na lista abaixo são perigosos, mesmo em condições ideais. Extremamente perigoso.
Brometo de etídio
Um biólogo moderno deve conhecer os princípios do trabalho com DNA. O problema é que o DNA é completamente invisível nas concentrações que a maioria das pessoas usa. Se você deseja isolar fragmentos de DNA, é necessário colori-los. O brometo de etídio é ideal como corante de DNA. Possui uma fluorescência bonita e se liga fortemente ao DNA. O que mais você precisa para ser feliz? Talvez este composto não cause câncer?
O brometo de etídio cora o DNA comprimindo-o entre os pares de bases. Isso leva a uma violação da integridade do DNA, uma vez que a presença de brometo de etídio causa tensão na estrutura. As interrupções tornam-se locais para mutações.
Mas sabe-se que as mutações são freqüentemente indesejáveis. Embora seja necessário usar luz ultravioleta, outro agente cancerígeno, para visualizar o corante, isso claramente não tornará o componente mais seguro. Muitos cientistas de DNA preferem usar compostos mais seguros para corar o ácido desoxirribonucléico.
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Dimetilcádmio
Chumbo, mercúrio e todos os seus amigos causam uma variedade de problemas de saúde quando ingeridos. Em algumas formas, esses metais pesados podem passar pelo corpo sem serem absorvidos. Em outros, eles são facilmente capturados. Uma vez lá dentro, eles começam a causar problemas.
Dimetilcádmio causa queimaduras na pele e lesões oculares graves. Também é um veneno que se acumula nos tecidos. Além disso, se os efeitos fisiológicos forem insuficientes, este produto químico é inflamável nas formas líquida e gasosa. A interação com o ar é o suficiente para incendiá-lo, e a água só agrava o processo de combustão.
Quando o dimetilcádmio queima, ele produz óxido de cádmio, outra substância com propriedades desagradáveis. O óxido de cádmio causa câncer e uma doença semelhante à gripe chamada febre de fundição.
VX
VX, como é chamado o Agente Venenoso X, é um produto químico que não foi usado fora das armas químicas. Desenvolvido pela estação de pesquisa militar britânica em Porton, esta substância inodora e insípida é mortal mesmo em um volume de 10 miligramas. O governo britânico trocou informações sobre VX com o governo dos EUA em troca do processo de criação de armas termonucleares.
VX é facilmente absorvido pela pele. Além disso, ele não se degrada imediatamente no ambiente, portanto, um ataque VX terá consequências de longo prazo. A roupa usada durante a exposição será suficiente para envenenar quem entrar em contato com ela. A exposição ao VX mata instantaneamente, causando convulsões e paralisia. A morte ocorre no processo de insuficiência respiratória.
Trióxido de enxofre
O trióxido de enxofre é um precursor do ácido sulfúrico e também é necessário para algumas reações de sulfonação. Se o trióxido de enxofre não fosse útil, nenhum cientista são guardaria para si. O trióxido de enxofre é extremamente corrosivo quando entra em contato com a matéria orgânica.
Ao interagir com a água (que constitui a maior parte do nosso corpo), ele cria ácido sulfúrico com a liberação de calor. Mesmo que não tenha atingido diretamente sua carne, será muito perigoso até mesmo estar por perto. Os vapores de ácido sulfúrico fazem mal aos pulmões. Derramar trióxido de enxofre em material orgânico, como papel ou madeira, cria incêndios tóxicos.
Batrachotoxin
A batracotoxina é uma molécula de aparência complexa que é tão mortal que um grama de 136 milionésimo desta substância pode ser fatal para uma pessoa de 68 kg. Para que você entenda, trata-se de dois grãos de sal. A batracotoxina é um dos produtos químicos mais perigosos e venenosos.
A batracotoxina se liga aos canais de sódio nas células nervosas. O papel desses canais é vital na função muscular e nervosa. Ao manter esses canais abertos, a substância química remove qualquer controle muscular do corpo.
A batracotoxina foi encontrada na pele de sapos minúsculos, cujo veneno era usado em flechas envenenadas. Algumas tribos indígenas mergulharam as pontas das flechas no veneno secretado pelas rãs. Dardos e flechas paralisaram a presa e permitiram que os caçadores a pegassem em paz.
Dioxifluoreto
Ioxydifluoride é uma substância química assustadora que também tem o nome encantador FOOF, uma vez que dois átomos de oxigênio estão ligados a dois átomos de flúor. Em 1962, o químico A. G. Streng publicou um artigo intitulado "Chemical Properties of Dioxyfluoride". Embora o nome não pareça intimidante, os experimentos de Streng certamente o foram.
O FOOF é fabricado a uma temperatura muito baixa, pois se decompõe a um ponto de ebulição em torno de -57 graus Celsius. Durante seus experimentos, Streng descobriu que o FOOF explode quando atacado com compostos orgânicos, mesmo a -183 graus Celsius. Ao interagir com o cloro, o FOOF explode violentamente e o contato com a platina leva ao mesmo efeito.
Em suma, na seção de resultados do trabalho de Streng, havia muitas palavras "flash", "faísca", "explosão", "forte" e "fogo" em várias combinações. Lembre-se de que tudo isso aconteceu em temperaturas nas quais a maioria dos produtos químicos é inerte.
Cianeto de potássio
O cianeto é uma molécula simples, apenas um átomo de carbono ligado três vezes a um átomo de nitrogênio. Por ser pequena, a molécula de cianeto pode infiltrar-se nas proteínas e fazê-las muito mal. O cianeto adora especialmente se ligar aos átomos de ferro no centro das hemoproteínas.
Uma das hemoproteínas é extremamente benéfica para nós: hemoglobina, a proteína que transporta oxigênio em nosso sangue. O cianeto remove a capacidade da hemoglobina de transportar oxigênio.
Quando o cianeto de potássio entra em contato com a água, ele se decompõe em cianeto de hidrogênio, que é facilmente absorvido pelo corpo. Este gás cheira a amêndoas amargas, embora nem todos possam sentir o cheiro.
Por causa da reação rápida, o cianeto de potássio foi freqüentemente usado como um remédio para [Roskomnadzor] por muitas pessoas. Os agentes britânicos durante a Segunda Guerra Mundial carregavam pílulas de cianeto em caso de captura, e muitos nazistas de alto escalão também usavam cápsulas de cianeto de potássio para evitar a justiça.
Dimetil mercúrio
Duas gotas de dimetilmercúrio e é isso.
Em 1996, Karen Wetterhan investigou os efeitos dos metais pesados nos organismos. Os metais pesados em sua forma metálica interagem mal com os organismos vivos. Embora não seja recomendado, é perfeitamente possível mergulhar a mão em mercúrio líquido e removê-lo com sucesso.
Então, para introduzir mercúrio no DNA, Wetterhahn usou dimetilmercúrio, um átomo de mercúrio com dois grupos orgânicos ligados. Enquanto ela trabalhava, Wetterhan deixou cair uma gota, talvez duas, em sua luva de látex. Ela morreu seis meses depois.
Wetterhan era um professor experiente e tomou todas as precauções recomendadas. Mas o dimetilmercúrio vazou pelas luvas em menos de cinco segundos e pela pele em menos de quinze. O produto químico não deixou vestígios óbvios e Wetterhahn só notou os efeitos colaterais alguns meses depois, quando era tarde demais para cicatrizar.
Trifluoreto de cloro
O cloro e o flúor separadamente são elementos desagradáveis. Mas se eles se combinam para formar trifluoreto de cloro, as coisas ficam ainda piores.
O trifluoreto de cloro é uma substância tão corrosiva que não pode ser armazenada nem mesmo no vidro. É um agente oxidante tão forte que pode incendiar coisas que não queimam nem mesmo com oxigênio.
Até mesmo as cinzas de coisas queimadas em uma atmosfera de oxigênio pegam fogo sob a influência do trifluoreto de cloro. Nem precisa de uma fonte de ignição. Quando 900 quilogramas de trifluoreto de cloro foram derramados em um acidente industrial, o produto químico dissolveu 0,3 metros de concreto e um metro de cascalho abaixo dele.
A única maneira (relativamente) segura de armazenar esta substância é em um recipiente de metal que já foi tratado com flúor. Isso cria uma barreira de flúor com a qual o trifluoreto de cloro não reage. Ao encontrar a água, o trifluoreto de cloro explode instantaneamente, liberando calor e ácido fluorídrico.
Acido hidrosulfurico
Qualquer pessoa que já trabalhou na área química já ouviu as histórias do ácido fluorídrico. Em um sentido técnico, é um ácido fraco que não se separa facilmente de seu íon de hidrogênio. Portanto, é bastante difícil obter uma queimadura química rápida dela. E este é o segredo de sua astúcia. Por ser relativamente neutro, o ácido fluorídrico pode passar pela pele sem notificá-lo e entrar no corpo. E uma vez no lugar, o ácido fluorídrico começa a funcionar.
Quando um ácido cede seu próton, permanece o flúor, que reage com outras substâncias. Essas reações são uma bola de neve e o flúor está causando estragos. Um dos alvos favoritos do flúor é o cálcio. Portanto, o ácido fluorídrico leva à morte óssea. Se a vítima não for tratada, a morte será longa e dolorosa.
ILYA KHEL
